กฏของเกย์ ลูสแซก
กฏของเกย์ ลูสแซก
ปี พ.ศ. 2351 ( ค.ศ. 1808 ) โจเซฟ หลุยส์ เกย์ ลูสแซก( Joseph – Louis Gay - Lussac ) นักเคมีชาวฝรั่งเศส ได้ศึกษาทดลองวัดปริมาตรของแก๊สที่ทำปฏิกิริยาและที่ได้จากปฏิกิริยาจนสามารถสรุปและตั้งเป็น กฎการรวมปริมาตรของแก๊ส หรือเรียกว่า กฎของ เกย์ ลูสแซก มีข้อความว่า “ อัตราส่วน
ระหว่างปริมาตรของแก๊สที่ทำ ปฏิกิริยาพอดีกัน และปริมาตรของแก๊ส
ที่ได้จากปฏิกิริยาซึ่งวัดที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันจะเป็นเลขจำนวนเต็มลงตัวน้อย
ๆ
เช่น
- การเกิดไอน้ำ ( H2O) เกิดจากปฏิกิริยาระหว่าง H2 2 หน่วยปริมาตรและ
O2 1 หน่วยปริมาตรได้น้ำ H2O 2 หน่วยปริมาตร
ดังนั้น อัตราส่วนของ H2 : O2 :
H2O = 2 : 1 : 2 เท่ากับเลขจำนวนเต็มลงตัวจำนวนน้อย
ๆ
เมื่อเขียนสมการเคมีที่เป็นแก๊ส ดุลจำนวนอะตอมในสมการเรียบร้อยแล้ว ตัวเลขข้างหน้าจะแสดงถึงอัตราส่วนของปริมาตรของแก๊ส
ตามกฎของเกย์ ลูสแซก
( และยังแสดงถึงจำนวนโมเลกุลตามกฎของอาโวกาโดร) ได้ดังนี้
2
H2 (g) + O2 (
g) 2
H2O (g)
2 หน่วยปริมาตร 1 หน่วยปริมาตร 2 หน่วยปริมาตร
2 cm3 1 cm3 2 cm3
H2 : O2 : H2O = 2 : 1 : 2 ( โดยปริมาตร )
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น