กฎอาโวกาโดร
กฎอาโวกาโดร
อาโวกาโดรได้เสนอสมมติฐานว่า “แก๊สที่มีปริมาตรเท่ากันที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันจะมีจำนวนอนุภาคเท่ากัน”
อาศัยผลการทดลองของสตานิสลาฟ คัสนิสซาโร
ได้อธิบายสมมติฐานของอาโวกาโดร โดยใช้ผลการทดลองเกี่ยวกับปริมาตรของแก๊สต่างๆในปฏิกิริยาเคมีที่เป็นแก๊ส
สามารถสรุปว่าสมมติฐานของอาโวกาโดรเป็นกฎของอาโวกาโดรได้โดยให้เปลี่ยนคำว่าอนุภาคมาเป็นโมเลกุล
ดังนั้น กฎของอาโวกาโดร “แก๊สที่มีปริมาตรเท่ากันที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน”
เมื่ออาศัยกฎของเกย์ลูสแซก กฎอาโวกาโดร
และความจริงที่ว่า จำนวนโมลแปรผันตามจำนวนโมเลกุล
ดังนั้น อัตราส่วนโดยปริมาตร = อัตราส่วนจำนวนโมเลกุล = อัตราส่วนจำนวนโมล เมื่อแก๊สเหล่านี้วัดปริมาตรที่สภาวะอุณหภูมิความดันเดียวกัน
ดังนั้น อัตราส่วนโดยปริมาตร = อัตราส่วนจำนวนโมเลกุล = อัตราส่วนจำนวนโมล เมื่อแก๊สเหล่านี้วัดปริมาตรที่สภาวะอุณหภูมิความดันเดียวกัน
ตัวอย่างที่
1 เมื่อใช้แก๊ส A2 60 cm3
ทำปฏิกิริยาพอดีกับแก๊ส B2 90
cm3
จะได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นแก๊สปริมาตร 60 cm3 จงหาสูตรโมเลกุลของแก๊สนี้
จะได้ผลิตภัณฑ์ที่เป็นแก๊สปริมาตร 60 cm3 จงหาสูตรโมเลกุลของแก๊สนี้
วิธีที่ 1
เขียนสมการ A2 + B2 —> AxBy
ปริมาตรของแก๊สที่รวมพอดีและที่เกิดขึ้น 60 90 60 cm3
หาอัตราส่วนอย่างต่ำ กฎเกย์ลูสแซก 60 = 2 90 = 3 60 = 2
30 30 30
ให้แก๊ส 1 cm3 มี n โมเลกุล กฎอาโวกาโดร
2n โมเลกุล
3n โมเลกุล 2n โมเลกุล
2 โมเลกุล 3 โมเลกุล 2 โมเลกุล
หรือ 4 อะตอม 6 อะตอม 2 โมเลกุล
หรือ 2 อะตอม 3 อะตอม 1 โมเลกุล
สูตรโมเลกุลของ AxBy เท่ากับ A2B3
2 โมเลกุล 3 โมเลกุล 2 โมเลกุล
หรือ 4 อะตอม 6 อะตอม 2 โมเลกุล
หรือ 2 อะตอม 3 อะตอม 1 โมเลกุล
สูตรโมเลกุลของ AxBy เท่ากับ A2B3
วิธีที่ 2
เขียนสมการ
A2 + B2
—> AxBy
ปริมาตรของแก๊สที่รวมพอดีและที่เกิดขึ้น
60
90
60 cm3
อัตราส่วนโดยปริมาตร กฎเกย์ลูสแซก
2 :
3
: 2 cm3
อัตราส่วนโดยโมเลกุล กฎอาโวกาโดร
2n
3n
: 2n โมเลกุล
นำตัวเลขไปใส่ในสมการ
2A2
+ 3B2
—> 2AxBy
ดุลสมการเพื่อทำให้อะตอมของทุกธาตุเท่ากัน
2A2 + 3B2
—> 2A2B3
สูตรโมเลกุลของ AxBy เท่ากับ
A2B3
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น